Скачать
презентацию
<<  Задача А30 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH   >>
M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1

M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________.

Слайд 9 из презентации «Гидролиз растворов солей» к урокам химии на тему «Гидролиз»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз.ppt» можно в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Соли, кислоты и основания» - Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. Получение кислых солей. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. Химические свойства средних солей. Соль1+соль2. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl.

«Растворы солей» - Почему соли соленые? Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Соли - сильные электролиты?! Отношение солей к активным металлам и нагреванию.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. Карбоновая кислота. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. 3. Стеариновая кислота. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Уксусная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы.

«Уксусная кислота» - Что такое кислоты? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Индикаторы. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты имеют сходный состав. История открытия кислот. Вкус кислот. Как обнаружить кислоты? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Вещество соль» - +. Основные. Основания. в) Взаимодействием простого и сложного вещества: Определения типов солей. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Второй тип гидролиза. Кислые. Четвертый тип гидролиза. Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Двойные.

«Свойства солей аммония» - Возгонка хлорида аммония. Презентация по химии. Соли аммония. Катион амония. Основные области применения. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Соли амония. Опыт.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1 | Презентация: Гидролиз растворов солей | Файл: Гидролиз.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия