Скачать
презентацию
<<  1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1  >>
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г.

Слайд 11 из презентации «Гидролиз растворов солей» к урокам химии на тему «Гидролиз»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз.ppt» можно в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«ДНК и РНК» - Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Нуклеиновые кислоты. Фосфат. Нуклеотиды. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Сахарид. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Мономерами нуклеиновых кислот являются.

«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфат натрия. Многоосновные кислоты. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R.

«Применение кислот» - Угольная кислота. 9. 10. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. 5. Азотная кислота. 1. Газообразный HCl токсичен. Немало кислот в нашей пище. Соляная кислота. Царская водка: 8.

«Кислотные остатки» - Одноосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты. Водород. Классификация кислот. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Кислотный остаток. Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Кислота омега» - Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. Противовоспалительное, мембранопротекторное действие позволяет улучшить состояние кожи, шерсти, когтей. Положительный эффект часто достигается при аллергических дерматитах. Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи.

«Кислоты взаимодействие» - НnКост ? Н+ + Костn-. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O. H3PO4 ?. Взаимодействие с металлами. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. MgO +. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке | Презентация: Гидролиз растворов солей | Файл: Гидролиз.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия