Скачать
презентацию
<<  Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода: Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)  >>
2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.

Слайд 14 из презентации «Гидролиз растворов солей» к урокам химии на тему «Гидролиз»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз.ppt» можно в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Применение солей» - Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. CuSO4 - сернокислая медь. Нитраты. Калия перманганат. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества.

«Серная кислота» - S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Бескислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот.

«Карбоновые кислоты в природе» - Получение карбоновых кислот. Отметим что… Карбоновые кислоты. Окисление альдегидов. - бесцветные жидкости с резким запахом. Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. И разлагается под действием водоотнимающих средств:

«Свойства карбоновых кислот» - Химические свойства. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. Нуклеофилы. Растворимость в воде. Радикалы. Карбоновые кислоты. Органическая химия 11 класс. Физические свойства. Гидроксикислоты HO–R–COOH. O. 2СH3COOH + mg ® (ch3coo)2mg + H2­. Электрофилы. –COOH Карбоксильная группа. Аминокислоты NH2–R–COOH.

«Кислоты взаимодействие» - H3PO4 ?. Взаимодействие с основаниями. HCl ?. Помни! Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. NaOH + H3PO4?. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. H2. НnКост ? Н+ + Костn-. Al2(SO4)3 +. Na3PO4 +. Al +.

«Названия солей» - Названия солей бескислородных кислот. Соли, их состав и названия. Названия солей кислородсодержащих кислот. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 14: 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1 | Презентация: Гидролиз растворов солей | Файл: Гидролиз.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия