Скачать
презентацию
<<  Дворец мудрейших Уравнения реакций  >>
Записать уравнения реакций в кратком ионном видах

«Дворец мудрейших». 2. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH = 3) Al(OH)3 + HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 =. Ответ. 1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3? + 3KCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ = H2O.

Слайд 17 из презентации «Город металла» к урокам химии на тему «Металлы»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Город металла.ppt» можно в zip-архиве размером 3161 КБ.

Скачать презентацию

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Состав металла» - А теперь довольно ловко Получаю газировку: Молоко плюс уксус. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. Содержится в костной ткани позвоночных животных и панцирях простейших и моллюсков. Высокотоксичен.

«Урок металлы» - Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты. Физика. Исторический этап. Химические элементы, составляющие тело человека. Свинец. Токсичные металлы. Биология. Золото. Биогенные металлы. Железо, сталь, чугун. Болтливые люди, оказывается, любят поговорить от... обилия в организме ртути.

«Металлы древности» - Олово. Периодический закон. Медь. Серебро. Свинец. Золото. Олимпиодр. Изучение особенностей различных металлов. Железо. Ртуть.

«Металлы и электроны» - Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). Что вы знаете о кристаллической решётке металлов? П л а н: Способы получения металлов. Семь металлов создал свет По числу семи планет. Hg. Sn. Cu. Особенности некоторых металлов. Li – самый лёгкий (0.52 г/ мл). Os – самый тяжёлый ( 22.48 г/мл). Физические свойства металлов.

«Особенности металла» - Металлическая кристаллическая решётка. S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Электрон (-). Общие физические свойства. Сформировать понятие о строении простых веществ. Химическая связь металлическая. Кубическая Гранецентрированная. Строение атомов.

«Метал» - Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Загальні хімічні властивостію. Методи боротьби з корозією. Mg - відновник. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Будова атомів металів. Положення металів в П.С. Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна . Періодична система Д. І. Менделєєва.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Записать уравнения реакций в кратком ионном видах | Презентация: Город металла.ppt | Тема: Металлы | Урок: Химия