Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электрон Электронное строение атома  >>
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)
Темы:
Темы:
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Строение атома
Строение атома
Заполнение электронной оболочки
Заполнение электронной оболочки
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
Химическая связь
Химическая связь
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Слайды из презентации «Строение атома» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Charly Root. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Ядро атома.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 102 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

содержание презентации «Ядро атома.ppt»
СлайдТекст
1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)

О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

2 Темы:

Темы:

Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь

3 Строение атома

Строение атома

Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

4 Строение атома

Строение атома

Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

5 Атомные частицы и их свойства

Атомные частицы и их свойства

Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn? mр

6 Строение атома

Строение атома

Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

7 Заполнение электронной оболочки

Заполнение электронной оболочки

8 Строение атома

Строение атома

Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

9 Строение атома

Строение атома

Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

10 Строение атома

Строение атома

Составьте электронную формулу химического элемента № 17

11 Строение атома

Строение атома

1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

12 Строение атома

Строение атома

11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6

13 Строение атома

Строение атома

18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

14 Строение атома

Строение атома

Электронная формула иона br- 1)… 2)…. 3)… 4)…

15 Строение атома

Строение атома

Электронная формула атома брома br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома br0 превращается в ион брома br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

16 Строение атома

Строение атома

Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

17 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

Строение атома

18 Химическая связь

Химическая связь

Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O

19 Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH ? KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель

20 Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

Cr2O3 + KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O

21 Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2? ? N+3 3 2Cr+3– 6? ? 2Cr+6 1

22 Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

Cr2o3 + 3KNO3+ 4KOH ? 3KNO2+ 2k2cro4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

«Строение атома»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/JAdro-atoma/Stroenie-atoma.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Строение атома | Файл: Ядро атома.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Слайды