Железо Скачать
презентацию
<<  Элемент железо Свойства железа  >>
Алюминий
Алюминий
Металлы
Металлы
Очень важный металл
Очень важный металл
Ответь на загадку
Ответь на загадку
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Положение железа в ПСХЭ
Положение железа в ПСХЭ
Железо
Железо
Строение атома железа
Строение атома железа
Степени окисления железа
Степени окисления железа
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Красный железняк
Красный железняк
Применение
Применение
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Железо реагирует с кислотами
Железо реагирует с кислотами
Реагирует с растворами солей металла
Реагирует с растворами солей металла
Химические свойства
Химические свойства
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Каталог минералов
Каталог минералов
Домашнее задание
Домашнее задание
Степени окисления
Степени окисления
Валентность
Валентность
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Основные соединения
Основные соединения
Генетический ряд соединений железа
Генетический ряд соединений железа
Основные свойства
Основные свойства
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Амфотерные свойства
Амфотерные свойства
Качественные реакции на ионы железа
Качественные реакции на ионы железа
Красная кровяная соль
Красная кровяная соль
Записи в тетради
Записи в тетради
Слайды из презентации «Характеристика железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Ирина. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Характеристика железа.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 812 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика железа

содержание презентации «Характеристика железа.ppt»
СлайдТекст
1 Алюминий

Алюминий

Ответьте на предложенные вам вопросы на тему «Алюминий».

2 Металлы

Металлы

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

3 Очень важный металл

Очень важный металл

Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и, вообще, всей современной цивилизации.

4 Ответь на загадку

Ответь на загадку

Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет.

Ответь на загадку:

5 Физические и химические свойства

Физические и химические свойства

Урок на тему:

Железо, его строение, физические и химические свойства.

6 Положение железа в ПСХЭ

Положение железа в ПСХЭ

Цель урока:

1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2. Узнать, в каких соединениях железо встречается в природе. 3. Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа. 4. Вспомнить, какое значение имеет железо для человека.

7 Железо

Железо

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

8 Строение атома железа

Строение атома железа

Задание: прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

9 Степени окисления железа

Степени окисления железа

Fe0 +2 +2; +3; +3 S, cu+2 ,hcl(раз) , O2 H2O cl2 HNO3 h2so4(раз)

10 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Пирит

Халькопирит (CuFeS2) с включениями кварца

11 Красный железняк

Красный железняк

Нахождение в природе.

Fe

Красный железняк гематит Fe2O3

Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O

Железный или серный колчедан (пирит) FeS2

Магнитный железняк магнетит Fe3O4

12 Применение

Применение

Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали). Железный колчедан – для производства серной кислоты. Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины. Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll) – при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) - при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

13 Физические свойства

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

14 Химические свойства железа

Химические свойства железа

Проверь себя !

1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1

2 – восстановитель, процесс окисления 3 – окислитель, процесс восстановления

15 Железо реагирует с кислотами

Железо реагирует с кислотами

Химические свойства железа.

2. Железо реагирует с кислотами: Fe+H2SO4=FeSO4+H2? В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl FeCl2 + H2? методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

16 Реагирует с растворами солей металла

Реагирует с растворами солей металла

Химические свойства железа.

3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов: Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

17 Химические свойства

Химические свойства

Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод:

Железо – средний по химической активности металл.

18 Биологическая роль железа

Биологическая роль железа

Fe

Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

19 Каталог минералов

Каталог минералов

Если интересно…

www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

20 Домашнее задание

Домашнее задание

§14, страница 76 – 78, до соединений железа (II) и железа (III) Записи в тетради №5, страница 82, письменно

21 Степени окисления

Степени окисления

Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа?

22 Валентность

Валентность

На основании этого можно сказать, что для железа характерны соединения со степенью окисления +2 (валентность II) и соединения со степенью окисления +3 (валентность III).

23 Генетические ряды железа

Генетические ряды железа

Урок на тему:

Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

24 Основные соединения

Основные соединения

Цель урока:

1. Повторить строение атома железа, его основные соединения, встречающиеся в природе, физические и химические свойства. 2. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III).Ознакомиться с качественными реакциями на ионы железа (II) и (III).

25 Генетический ряд соединений железа

Генетический ряд соединений железа

Задание.

Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (II) – страница 79, §14 Составить соответствующие уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают соединения железа (II)?

26 Основные свойства

Основные свойства

Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и Fe(OH)2 – сильные восстановители.

Вывод:

27 Уравнения реакций

Уравнения реакций

Задание.

Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III) – страница 79, §14 Составить соответствующие уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают соединения железа (III)?

28 Амфотерные свойства

Амфотерные свойства

Вывод:

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители

29 Качественные реакции на ионы железа

Качественные реакции на ионы железа

На ион Fe+2 – красная кровяная соль: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия На ион Fe+3 – желтая кровяная соль: K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия Оба этих реактива с ионом Fe+2 и с ионом Fe+3 дают синее окрашивание.

30 Красная кровяная соль

Красная кровяная соль

Качественные реакции на ионы железа.

K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

31 Записи в тетради

Записи в тетради

Домашнее задание.

§14, записи в тетради Подготовиться к практической работе №1: Задания на страницах 84-85, практическая работа №2, задания №1, 2, 4.

«Характеристика железа»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHarakteristika-zheleza/KHarakteristika-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Характеристика железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Характеристика железа.ppt