Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота и её свойства Производство серной кислоты  >>
Серная кислота
Серная кислота
Формула серной кислоты
Формула серной кислоты
Свойства кислот
Свойства кислот
Электролит
Электролит
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Реакция замещения
Реакция замещения
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с оксидами металлов
Реакция обмена
Реакция обмена
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями
Реакция нейтрализации
Реакция нейтрализации
Взаимодействие с солями
Взаимодействие с солями
Летучая кислота
Летучая кислота
Качественная реакция на серную кислоту и её соли
Качественная реакция на серную кислоту и её соли
Катион бария
Катион бария
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Разбавленная серная кислота
Разбавленная серная кислота
Известняковый карьер
Известняковый карьер
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Урок окончен
Урок окончен
Слайды из презентации «Химические свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Светална Юрьевна. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химические свойства серной кислоты.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1765 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства серной кислоты

содержание презентации «Химические свойства серной кислоты.pptx»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.

Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Продолжить формирова ние умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..

2 Формула серной кислоты

Формула серной кислоты

Ход урока:

Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления. 3. Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты. 4. Какие соли образует серная кислота. 5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила по технике безопасности). 6. Физические свойства разб. серной кислоты.

3 Свойства кислот

Свойства кислот

Новый материал:

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: 1. Изменяет цвет индикаторов. 2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением H2). 3. С оксидами металлов (основными и амфотерными). 4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

4 Электролит

Электролит

1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+. Она изменяет цвет индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- красно- розовый Фенолфталеин- не изменяет свой цвет. Уравнение диссоциации ( 2 стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия.

5 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + кислота = сульфат металла + водород

6 Реакция замещения

Реакция замещения

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + кислота = сульфат металла + водород Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2 Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода . Cu + H2SO4 = не идёт.

7 Взаимодействие с оксидами металлов

Взаимодействие с оксидами металлов

( основными и амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода.

8 Реакция обмена

Реакция обмена

3. Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O.

9 Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с основаниями

1. С щелочами, реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода 2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств. гидроксид + кислота = сульфат + вода.

10 Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации

4. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O.

11 Взаимодействие с солями

Взаимодействие с солями

слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота.

12 Летучая кислота

Летучая кислота

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O.

13 Качественная реакция на серную кислоту и её соли

Качественная реакция на серную кислоту и её соли

на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

14 Катион бария

Катион бария

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4.

15 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

1. Синтез красителей и лекарственных препаратов. 2. Производство взрывчатых веществ. 3. Очистка нефтепродуктов. 4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот. 5. Электролит в аккумуляторах. 6. В металлургической промышленности.

16 Разбавленная серная кислота

Разбавленная серная кислота

Закрепление: 1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот? 2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная? Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202. 2. Упражнения письменно: На «3»- № 2 и № 3. На «4»- № 1 и № 4 На «5»- № 5 и № 7.

17 Известняковый карьер

Известняковый карьер

ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ. В одном селе террористы в колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села. Что он сделал? Как знания химии спасло жизнь людям?

18
19
20
21
22
23 Урок окончен

Урок окончен

! всем спасибо !

«Химические свойства серной кислоты»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химические свойства серной кислоты.pptx | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химические свойства серной кислоты.pptx