Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химия железа.ppt» можно в zip-архиве размером 348 КБ.

Железо

«Урок Азот» - Обсуждают появившиеся вопросы. 1 урок: Азот как простое вещество. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 4. Подведение итогов работы (5 мин). Цели урока. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Для изучении темы требуется 2 часа. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

«Галогены 9 класс» - Друзья ? Что я могу узнать о галогенах? Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Но румяным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Галоген я самый главный. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Ведь приду – окислю всех…». Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

«Урок Фосфор» - 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Цели урока: Фосфор как элемент. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Белый. Аллотропные возможности фосфора. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

«Урок Кремний» - Структура слоистая. Итоговое тестирование. Себряковский цементный завод. Углекислый газ о себе и человечестве. Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Цель урока: Углекислый газ о себе и о человечестве. В водном растворе карбонаты в присутствии углекислого газа превращаются в гидрокарбонаты.

«Фосфор 1» - Красный фосфор. Фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Домашнее задание. Аллотропия фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). III. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22».

«Оксид азота» - N2O5 + H2O == 2HNO3. II IV II N=N=O. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O. Оксиды азота. N2O- оксид азота (I). Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Против всех правил. N2O5. NO2. Несолеобразующие: N2O NO. Окислительно-восстановительная двойственность. N2O3.