Скачать
презентацию
<<  Химические свойства металла Взаимодействие железа со сложными веществами  >>
Взаимодействие железа с простыми веществами

Взаимодействие железа с простыми веществами. Fe0 + S0 = Fe+2S-2 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1 3Fe0 + 2O20= Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 (Fe3O4).

Слайд 7 из презентации «Химия железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химия железа.ppt» можно в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо металл» - А. Е. Ферсман. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Железо – средний по химической активности металл. Вывод: Строение атома железа. Нахождение в природе. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Галогены 9 класс» - Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Ведь приду – окислю всех…». Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Друзья ? Галоген я самый главный.

«Урок Кремний» - Используют при бурении горных пород. Оксид кремния является кислотным оксидом. Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом и металлами. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода». Оксиды углерода и кремния. Вещество мягкое. Углекислый газ о себе и о человечестве.

«Химия железа» - К неметаллам. Строение простого вещества. К кислотам. Зависимость свойств от строения. Свойства вещества. К растворам солей. Металл. Отношение к сложным веществам. Физические и химические свойства железа. Кристаллическая решетка. Ответы. Важен с биологической точки зрения. 1. Выписать схему строения атома железа.

«Оксид азота» - NO. Оксид азота (V). Оксиды азота. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. N2O- оксид азота (I). Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III).

«Кислородные соединения» - V группа периодической системы. Кислотно-основные св-ва в воде. N – 1772 г., англ. 12. 5. 11. 1. Самоионизация. 9. Связывание диазота N2. Получение. 10. 4. Водородные соединения N.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Взаимодействие железа с простыми веществами | Презентация: Химия железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия