Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Производство серной кислоты Кислота серная  >>
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Состав
Состав
Классификация кислот
Классификация кислот
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Сульфат натрия
Сульфат натрия
Сульфат никеля
Сульфат никеля
Сульфат меди
Сульфат меди
Серная кислота
Серная кислота
Слайды из презентации «Серная кислота» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Admin. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Кислота 1.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

содержание презентации «Кислота 1.ppt»
СлайдТекст
1 Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты

2 Состав

Состав

Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

3 Классификация кислот

Классификация кислот

Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

4 Разбавление серной кислоты

Разбавление серной кислоты

Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

5 S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления

серы).

S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

6 Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота

проявляет все характерные свойства кислот:

С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO>MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н2SO4+Me(OН)n>MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до Н)>MeSO4(р)+H2^(реакция замещения) 4.С солями( реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)>MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

7 Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее

Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее

соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4v.

8 Концентрированная серная кислота

Концентрированная серная кислота

Ме+Н2SO4(кoнц)>МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)>CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)>4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O^ +2SO2^ +CO2^

9 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

10 Сульфат натрия

Сульфат натрия

11 Сульфат никеля

Сульфат никеля

12 Сульфат меди

Сульфат меди

Дать классификацию химическим реакциям.

13
«Серная кислота»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kislota-1/Sernaja-kislota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Серная кислота | Файл: Кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Слайды