Скачать
презентацию
<<  Задачи урока: Названия распространенных кислот  >>
Н cl
Н cl. Определение. Это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка.

Слайд 3 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Соли, кислоты и основания» - 8. Щелочь+соль. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Получение основных солей. Химические свойства средних солей. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. 1) растворимые.

«Карбоновые кислоты в природе» - Получение карбоновых кислот. Отметим что… Карбоновые кислоты. С4Н9СООН – корни травы валерианы. Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. Низшие карбоновые кислоты. С2Н5СООН – древесная смола. - бесцветные жидкости с резким запахом. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает.

«Названия солей» - Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Что такое соли? Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли железа – желто-коричневого цвета. Физические свойства. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Проанализируйте состав солей. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. Производство серной кислоты. 2-я стадия. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. 3-я стадия. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. III стадия – получение H2SO4. Выводы. Кислота - окислитель. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Кислоты. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Н cl | Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия