Скачать
презентацию
<<  Где находятся кислоты Разбавление серной кислоты водой  >>
H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель

H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло». Самые важные кислоты.

Слайд 8 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. 3. Стеариновая кислота. Ацетат- ион. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы.

«Названия солей» - Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли железа – желто-коричневого цвета. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Состав солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.

«Свойства солей аммония» - Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Презентация по химии. Опыт. Возгонка хлорида аммония. Катион амония. Основные области применения. Соли аммония. Соли амония.

«Нуклеиновые кислоты» - Принцип комплементарности (дополнения). Сравнительная характеристика. Азотистое основание. Лабораторный практикум. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Строение нуклеотидов (отличия). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Структура молекул ДНК и РНК. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Водород. Что объединяет все кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Классификация кислот. Кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты.

«Взаимодействие кислот» - Кроме HNO3. Изменение окраски индикатора. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. По наличию атома кислорода. Вытесняют водород из кислот. Сернистая кислота. Zn. 1. Взаимодействие с Металлами. Кислоты. Основоположник физической химии. Растворы кислот имеют кислый вкус. H2O. Кремниевая кислота.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель | Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия