Скачать
презентацию
<<  HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает Кислоты в организме человека  >>
Кислоты в природе

Кислоты в природе. Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

Слайд 16 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Реакции кислот» - Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Кислоты. Проверь себя. Классификация кислот. Типичные реакции кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Строение нуклеотидов (отличия). Принцип комплементарности (дополнения). Азотистое основание. История открытия. Состав азотистых оснований. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК.

«Нуклеиновая кислота» - Сахар - рибоза. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). Увы! Строение нуклеотида. Немного истории. Уотсон и английский физик Ф. Крик. Коль много микроскоп нам тайности открыл. H2PO4 (остаток). Аденин. Функции ДНК. Следствие этого – учащение «сбоев» в отлаженном генетическом аппарате.

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Карбоновые кислоты в природе. Что называется карбоновыми кислотами?

«Соли, кислоты и основания» - Соль1+соль2. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. 5. Основной оксид+кислота. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Продолжение. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. 3) Нерастворимые. Получение основных солей. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. 10. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания.

«Примеры гидролиза солей» - Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Константа гидролиза. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Пример. Предотвращение гидролиза. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Пример: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: Кислоты в природе | Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия