Скачать
презентацию
<<  Кислоты в природе Кислоты нашей пище  >>
Кислоты в организме человека

Кислоты в организме человека. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.

Слайд 17 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Гидролиз солей» - Роль гидролиза в народном хозяйстве. Уравнение гидролиза. Использование солей натрия. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Название соли. Каменная соль – одна из самых дешевых. Соль. Схема гидролиза карбоната натрия. Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде.

«Применение кислот» - 10. Лимонная кислота. Газообразный HCl токсичен. Серная кислота – хлеб химии. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. 6. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 1. 9. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. 5. Азотная кислота.

«Соли, кислоты и основания» - 9. Соль+кислота. Получение солей. Закончить уравнения. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. При написании уравнений реакций следует помнить. 10. 2. Металл+кислота ?соль +водород. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; CaO+CO2 ?CaCO3. Неполная нейтрализация кислоты основанием .

«О поваренной соли» - Схема прибора для обнаружения электропроводности раствора соли. Растворимость поваренной соли в воде – содержание соли в насыщенном растворе. на озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли. Физические свойства хлорида натрия. NaCl+AgNO3= AgCl +NaNO3. Гамбургеры и чипсы. Хлеб да соль. Нормы потребления соли.

«Растворы солей» - Химические свойства солей в свете. Гипотеза. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Опыт 3 Соли - сильные электролиты?! Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Опыт 2 Задачи. Растворы солей. Испытание растворов солей индикатором.

«Карбоновая кислота» - Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. По типу углеводородного радикала. По числу карбоксильных групп. Классификация карбоновых кислот. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Кислоты в организме человека | Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия