Скачать
презентацию
<<  Кислоты нашей пище Кислоты в растительном мире  >>
Кислоты в животном мире

Кислоты в животном мире. Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

Слайд 19 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Взаимодействие кислот» - ! В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. H2O. H2SO4. Бескислородные кислоты. I. Вода. Кремниевая кислота. Ряд активности металлов. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Кроме HNO3. По наличию атома кислорода. Нерастворимые в воде h2sio3.

«Кислоты взаимодействие» - 2. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Обратно ко всем свойствам. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Na3PO4 +. Взаимодействие с индикаторами. Li2CO3 +. ! MgCl2 + H2O. Взаимодействие с солями. Диссоциация кислот. Кислоты. Взаимодействие с металлами.

«Применение солей» - Представители солей. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Кораллы. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Марганцевые руды. Калия перманганат растворим в воде. Поваренная соль растворяется в воде. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы.

«Серная кислота» - Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Применение серной кислоты. Классификация кислот. Одноосновные кислоты. Сульфат меди. Химические свойства серной кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Многоосновные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария.

«ДНК и РНК» - Днк. Г. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Как решить проблему передачи наследственной информации? Т. Сахарид. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Сокращенно: Нуклеотиды. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Нуклеиновые кислоты. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки!

«Уксусная и стеариновая кислоты» - -Соон. Стеариновая кислота. В.1. Вопросы и упражнения. Уксусная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Карбоксилат- анион. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 19: Кислоты в животном мире | Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия