Кислоты в растительном мире |
|
Скачать презентацию |
|
|
| << Кислоты в животном мире | Роль кислот в создании почвы >> |
Кислоты в растительном мире. Многие растения содержат кислоты и используют их как «Химическое оружие» Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори». Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота.
Слайд 20 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты и вода.ppt» можно в zip-архиве размером 1923 КБ.
Скачать презентациюКислоты
«Названия солей» - Физические свойства. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Названия солей бескислородных кислот. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.
«Уксусная кислота» - Кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты имеют сходный состав. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». История открытия кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот.
«О поваренной соли» - У морских рыб опреснительное устройство находится в жабрах. 1648 год. Без соли и стол кривой. Петр I. Физиологическая потребность человека в поваренной соли. Черепашьи слезы. S (nacl)= 35 г в 100 г воды. Страница. Электронная структура поваренной соли. Печёнку солят после обжаривания. Нормы потребления соли.
«Карбоновые кислоты в природе» - При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. И разлагается под действием водоотнимающих средств: Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. Отметим что… … С3Н7СООН – сливочное масло. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Карбоновые кислоты. Окисление альдегидов. Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год.
«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с индикаторами. Далее. Химические свойства кислот. Кислоты. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Al +. Взаимодействие с солями. Обратно ко всем свойствам. 3. H2O. MgCl2 + H2O. НnКост ? Н+ + Костn-. Na3PO4 +. 2.
«Свойства карбоновых кислот» - Галогензамещенные кислоты. Химические свойства. Аминокислоты NH2–R–COOH. Возможность образования водородных связей. Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота). 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. Органическая химия 11 класс. Карбоновые кислоты.
Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
