Скачать
презентацию
<<  Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Классификация кислот по числу атомов водорода  >>
Фтороводородная

По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная hcl - хлороводородная hbr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая hclo4 - хлорная. H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная. H2S - сероводородная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная h2sio3 - кремниевая.

Слайд 14 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Применение кислот» - Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Москва 2002. Царская водка: Кислоты в организме человека. Лимонная кислота. Щавелевая кислота. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. H2SO4. ДНК на службе человека.

«Кислоты и вода» - Тема «Кислоты». Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Яблочная. Кислоты в нашей жизни. Кислоты в животном мире. Кислоты в растительном мире. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

«Физические и химические свойства кислот» - Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Техника безопасности от строгой химички. Соляная кислота. Сероводородная кислота. Трех-основные H3PO4. Одно-основные hcl HNO3. 1. По содержанию кислорода. Классификация кислот. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Дать название кислотам:

«Кислоты взаимодействие» - Немного загадок) нажмите! Химические свойства кислот. Щавелевая - в листьях щавеля. Взаимодействие с основаниями. CO2. Далее. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Обратно ко всем свойствам. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. H2O. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль.

«Органические кислоты» - Молочная кислота. Наибольшее количество уксусной кислоты используется на производство. Уксусная кислота в промышленности. Яблочная кислота. Молочная кислота в пищевой промышленности. Выберите раздел. Высшие жирные кислоты. В древности уксусная кислота была известна в виде водных растворов. Пряжа. Аспирин.

«Реакции кислот» - Кислоты. Обобщение. Проверь себя. Ответы. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 14: Фтороводородная | Презентация: Классификация кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия