Скачать
презентацию
<<  Названия кислот Правила техники безопасности  >>
Характеристика кислот

Характеристика кислот. H2S. HClO4. HF. H3PO4. Сероводородная, бескислородная, двухосновная, растворимая. Хлорная, кислородсодержащая, одноосновная, растворимая. Фтороводородная, бескислородная, одноосновная, растворимая. Фосфорная, кислородсодержащая, трехосновная, растворимая. 1 балл.

Слайд 18 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Одноосновные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Что же такое кислоты? Что объединяет все кислоты? Кислоты. Классификация кислот. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Водород. Определение степеней окисления кислотных остатков.

«Кислоты и вода» - Кислоты нашей пище. Соляная кислота - сильный бактерицид. Самые важные кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Определение. Биологическая роль соляной кислоты. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.

«Теории кислот и оснований» - Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Йоханнес-Николаус Брёнстед. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов:

«Взаимодействие кислот» - Угольная кислота. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. ОСТОРОЖНО! До водорода. Раствор соли. HNO3. Классифицируйте кислоты : Н2. Ряд активности металлов. Получение кислот. CuO. H2O. Сu. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. 4. Взаимодействие с солями.

«Кислоты взаимодействие» - Как минеральная вода! Взаимодействие с основаниями. Немного загадок) нажмите! Кислоты. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Классификация кислот. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Титан. Взаимодействие с основными оксидами. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах.

«Классификация кислот» - Группы. Хлороводородная (соляная) кислота. Укусы муравьев. Классификация кислот по наличию в их составе кислорода. Распознавание кислот. Классификация кислот. Продукты питания. Характеристика кислот. Борная кислота. Классификация кислот по числу атомов водорода. Что нас объединяет. Формулы кислот. Экспериментальные навыки.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 18: Характеристика кислот | Презентация: Классификация кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия