Скачать
презентацию
<<  Цели урока: Открытие кремния  >>
План характеристики:

План характеристики: Открытие кремния нахождение в природе Строение и свойства атомов Получение кремния Физические свойства кремния Химические свойства кремния Соединения кремния Применение кремния.

Слайд 3 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кремний и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Железо металл» - Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Красный железняк гематит Fe2O3. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Железо. Химические свойства. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Пирит. Проверь себя !

«Галогены 9 класс» - Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Друзья ? Но румяным. Что я могу узнать о галогенах? Автор проекта: Бубнова Е.В. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Галоген я самый главный. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

«Урок Соединения фосфора» - 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Изучение темы рассчитано на 2 урока: Сподина Светлана. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Ход урока: Выполнила: студентка 42бгр. Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы.

«Кислородные соединения» - N – 1772 г., англ. Связывание диазота N2. 11. 1. 4. Кислотно-основные св-ва в воде. 7. 14. V группа периодической системы. 2. Водородные соединения N. Получение. 5. Самоионизация. Свойства. 8.

«Оксид азота» - 2. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. NO2. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. Бесцветный газ, не имеет запаха. Окислительно-восстановительная двойственность. Оксиды азота. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Степень окисления не всегда совпадает с валентностью.

«Кремний и его соединения» - Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Получение кремния. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: План характеристики: | Презентация: Кремний и его соединения.ppt | Тема: Кремний | Урок: Химия