Скачать
презентацию
<<  План характеристики: Кремний  >>
Открытие кремния

Открытие кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Слайд 4 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кремний и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Кислородные соединения» - Кислотно-основные св-ва в воде. 11. 12. 1. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Свойства. Самоионизация. 4. Водородные соединения N. Распространенность и минералы. Диазот N2. 10. 3. 6. 9.

«Азот и его соединения» - Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Существует и иная версия. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Затем азот осушают. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5.

«Галогены 9 класс» - Ведь приду – окислю всех…». Галоген я самый главный. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Друзья ? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Автор проекта: Бубнова Е.В. Что я могу узнать о галогенах?

«Оксид азота» - Против всех правил. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 === N2O4. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). 4. N2O5 + H2O == 2HNO3. Хорошо растворяется в воде. Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. II IV II N=N=O.

«Щелочные металлы» - С растворами солей менее активных металлов. С водой –получение щелочей. Электронное строение щелочных металлов. Охладитель в ядерных реакторах. 1s2|2s22p6|3s1. Определение металла по цвету пламени. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 2. При изготовлении фарфора. Химические свойства щелочных металлов. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития.

«Урок Азот» - Обсуждают появившиеся вопросы. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Задачи урока. Цели урока. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество».

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: Открытие кремния | Презентация: Кремний и его соединения.ppt | Тема: Кремний | Урок: Химия