Скачать
презентацию
<<  Открытие кремния Сверху вниз: Гранат  >>
Кремний

Кремний. Его 26% в природе по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода его оксиды являются основной частью песка и глины в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента полупроводник.

Слайд 5 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кремний и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Оксид азота» - Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O3. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Хорошо растворяется в воде. Кислотный оксид: 3. Оксид азота (IV). N2O5 + H2O == 2HNO3. В воде малорастворим. Окислительно-восстановительная двойственность. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5.

«Урок Фосфор» - Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? «...Да! Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Черный. Аллотропия фосфора. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора.

«Щелочные металлы» - Охладитель в ядерных реакторах. 1s2|2s1. Na. Химические свойства щелочных металлов. 6s24f145d106p6|7s1. Применение щелочных металлов. С растворами солей менее активных металлов. +. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. Физические свойства.

«Кремний и его соединения» - Применение соединений кремния. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. PbO . 6SiO2. Соединение кремния. Входит также в состав растений и животных. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Получение кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром.

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 1 урок: Азот как простое вещество. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Задачи урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест.

«Химия железа» - Металл. Отношение к сложным веществам. Важен с биологической точки зрения. К неметаллам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . Кристаллическая решетка. К кислотам. Ответы.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Кремний | Презентация: Кремний и его соединения.ppt | Тема: Кремний | Урок: Химия