Скачать
презентацию
<<  Кремний и его соединения Физические свойства кремния  >>
Строение и свойства атомов
Строение и свойства атомов.

Слайд 11 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кремний и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Азот и его соединения» - Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота.

«Урок Соединения фосфора» - Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Ход урока: Этап 2.Операционно исполнительский. Реактивы – красный фосфор. Кислородные соединения фосфора. Оборудование и дидактический материал. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6).

«Кремний и его соединения» - Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. Современная посуда из керамики. Открытие кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Дать общую характеристику элементу кремний.

«Урок Фосфор» - Первичное закрепление полученных знаний. Цели урока: Фосфор как элемент. Аллотропия фосфора. Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). Мотивационно-ориентационный этап.

«Щелочные металлы» - Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. С неметаллами. Электронное строение щелочных металлов. С растворами солей менее активных металлов. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 1s2|2s22p6|3s1. 6s24f145d106p6|7s1. При изготовлении фарфора. Применение щелочных металлов. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2.

«Оксид азота» - 8. NO. Окислительно-восстановительная двойственность. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). 2NO2 === N2O4. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Строение и свойства атомов | Презентация: Кремний и его соединения.ppt | Тема: Кремний | Урок: Химия