Скачать
презентацию
<<  Круговорот кальция Задание:  >>
Круговорот серы

Круговорот серы. Сера в виде трёхокиси (SO3), двуокиси (SO2), сероводорода (H2S) и главным образом элементарной серы выбрасывается вулканами. В природе - сульфиды металлов: железа, свинца, цинка и др. Сульфидная сера окисляется в биосфере при участии микроорганизмов до сульфатной серы (SO''4) почв и водоёмов. Сульфаты поглощаются растениями. В организмах сера входит в состав аминокислот и белков. Процессы разрушения остатков организмов в почвах и в илах морей сопровождаются очень сложными превращениями серы. При разрушении белков с участием микроорганизмов образуется сероводород, который далее окисляется до элементарной серы или до сульфатов. Сероводород может вновь образовать «вторичные» сульфиды, а сульфатная сера — залежи гипса. Сульфиды и гипс вновь подвергаются разрушению, и сера возобновляет свою миграцию.

Слайд 13 из презентации «Круговорот вещества» к урокам химии на тему «Круговорот веществ»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Круговорот вещества.ppt» можно в zip-архиве размером 1225 КБ.

Скачать презентацию

Круговорот веществ

краткое содержание других презентаций о круговороте веществ

«Круговорот веществ» - Сера преобразуется в различные соединения и циркулирует в экосфере. Вмешательство человека в круговорот азота. Вмешательство человека в круговорот углерода. Круговороты энергии и веществ. Для разложения отмерших водорослей аэробными редуцентами расходуется растворенный в воде кислород, что приводит к массовым заморам рыб.

«Агрегатное состояние» - Мы проводили измерения через каждые 15 с. Через 3 мин 42 с температура гипосульфита перестала снижаться. Реки озера зимой замерзают, а весной снег и лед тает. В природе изменение агрегатных состояний происходит в широких масштабах. Удельную теплоту плавления обозначают греческой буквой «лямбдой». Агрегатное состояние вещества.

«Кристаллические и аморфные вещества» - В узлах решетки атом-ионы. В узлах решетки ионы. Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2). Газ. Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.). Особенности кристаллических веществ. Узлы кристаллической решетки. 0°. Кристаллические решетки.

«Коллоидные системы» - 15. 6. 7. Коллоидная химия. 9. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3. Дисперсная система. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение мицеллы: 3. 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: Затрачивается внешняя работа; 11.

«Токсические вещества» - Механизм - лиганд-рецепторный. Физико-химические свойства биологической среды. в) Влияние кислотно-основной природы ксенобиотиков и рН биосред на межфазные равновесия ж1?ж2. Классификация веществ, вызывающих отравление. 6. Классификация веществ, вызывающих отравление при ХТА. Токсические дозы занимают диапазон доз от минимальной токсической до минимальной смертельной.

«Круговорот серы и фосфора» - Растения усваивают ионы аммония (NH+4) или нитрата (NО–3). Презентация по биологии. В природной среде сера образует сульфиды. Осевший на небольшой глубине органический фосфор возвращается в круговорот. Сера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. На континентах круговорот серы происходит благодаря растениям.

Всего в теме «Круговорот веществ» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 13: Круговорот серы | Презентация: Круговорот вещества.ppt | Тема: Круговорот веществ | Урок: Химия