Скачать
презентацию
<<  Значение нуклеиновых кислот Строение нуклеотида  >>
Строение ДНК

Строение ДНК. ДНК- биополимер, состоящий из полинуклеотидных цепей, соединенных друг с другом. ДНК- полимер с очень большой молекулярной массой. ДНК- полимер, состоящий из мономеров- нуклеотидов.

Слайд 7 из презентации «Нуклеиновая кислота» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Нуклеиновые кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 217 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«ДНК и РНК» - Нуклеиновые кислоты. Фосфат. Как решить проблему передачи наследственной информации? Мономерами нуклеиновых кислот являются. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Азотистое основание. Ц. и У. Днк.

«Кислоты взаимодействие» - MgCl2 + H2O. НnКост ? Н+ + Костn-. Далее. Взаимодействие с металлами. Кислоты. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Классификация кислот. Li2CO3 +. Диссоциация кислот. Na3PO4 +. H3PO4 ?. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. H2O.

«Карбоновая кислота» - Предельные. Карбоновые кислоты. По типу углеводородного радикала. Простейшие карбоновые кислоты. Цель урока. Двухосновные. Классификация карбоновых кислот. Многоосновные. Презентация. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот.

«Соли, кислоты и основания» - : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Соль1+соль2. 9. Соль+кислота. 3. Металл+соль. 8. Щелочь+соль. 2) малорастворимые. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… Свойства солей. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. 10. Получение солей. 5. Основной оксид+кислота. Основная соль+кислота? средняя соль+вода.

«Примеры гидролиза солей» - Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Пример: Гидролиз катиона. Юрмазова Татьяна Александровна. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.

«Теории кислот и оснований» - Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: HC?CH pKa 25. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Увеличение кислотности. 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926).

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Строение ДНК | Презентация: Нуклеиновая кислота | Файл: Нуклеиновые кислоты.ppt | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия