Скачать
презентацию
<<  Строение ДНК Сравнительная характеристика ДНК и РНК  >>
Строение нуклеотида

Строение нуклеотида. Азотистое основание сахар пентоза остаток фосфорной кислоты. Урацил. Аденин. H2PO4 (остаток). Тимин. Дезоксирибоза. Гунин. Цитозин.

Слайд 8 из презентации «Нуклеиновая кислота» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Нуклеиновые кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 217 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Задача. Применение карбоновых кислот. Клей. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Гербициды. Способы получения. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH.

«Реакции кислот» - Проверь себя. Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Обобщение. Ответы. Классификация кислот.

«Применение солей» - Калия перманганат. Сернокислая медь растворяется в воде. Кораллы. Мрамор. Нитраты токсичны. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Структура каменной соли и алмаза. Поваренная соль. Известняк. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - -Соон. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла. 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты.

«Взаимодействие кислот» - H2SO3. Mg. Соль. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Изменение окраски индикатора. 1. Взаимодействие с Металлами. SO2. Сu. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Ме0. Слабые кислоты. Бескислородные кислоты. Угольная кислота. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl.

«Растворы солей» - Задачи. Соли - сильные электролиты?! Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 1. Почему соли соленые? Опыт 2 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Химические свойства солей в свете.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Строение нуклеотида | Презентация: Нуклеиновая кислота | Файл: Нуклеиновые кислоты.ppt | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия