Скачать
презентацию
<<  Оксиды азота II IV II N=N=O  >>
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества

Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. N2O. NO. N2O3. NO2. N2O5. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Несолеобразующие: N2O NO.

Слайд 2 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Азот и его соединения» - Получение. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Содержание. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».

«Химия железа» - К воде. Взаимодействие железа с простыми веществами. Отношение к сложным веществам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. К растворам солей. Ответы. Наиболее широко используется в современной промышленности. Физические и химические свойства железа. Свойства вещества.

«Кислородные соединения» - 10. 1. 12. 3. V группа периодической системы. Водородные соединения N. 14. Диазот N2. N – 1772 г., англ. 2. 6. Получение. Свойства. 9. Кислотно-основные св-ва в воде. 5.

«Получение радиоактивных изотопов» - Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. С/х. Археологии. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Радиоактивные изотопы в медицине. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения.

«Урок Соединения фосфора» - Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный.

«Щелочные металлы» - 6s24f145d106p6|7s1. 1s2|2s22p6|3s1. Пероксиды. С неметаллами. Информационная табличная модель. Применение щелочных металлов. Физические свойства. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. К. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. =. Na. В металлургии для удаления примесей. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. +. NaOH. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 2: Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия