Скачать
презентацию
<<  Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому  >>
II IV II N=N=O

II IV II N=N=O. N2O- оксид азота (I). Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1. Молекула линейна. Против всех правил.

Слайд 3 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид азота» - 2. 3. NO2. N2O. В воде малорастворим. Оксид азота (V). NO. N2O3. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. Оксид азота (IV). Бесцветный газ, не имеет запаха.

«Урок Кремний» - Какие лепестки ромашки могут дружить? Оксид кремния является кислотным оксидом. Кремниевая кислота изменяет окраску индикаторов. Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом и металлами. Выберите правильные утверждения: Структура тетраэдрическая. Графический диктант: алмаз, графит.

«Урок Фосфор» - Аллотропия фосфора. Применение фосфора. Красный. Р. Фосфор как элемент. Аллотропные возможности фосфора. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока?

«Азот и его соединения» - Получение. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Происхождение названия. Затем азот осушают. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.

«Урок Соединения фосфора» - Тестирующая программа по теме «Фосфор”. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Ход урока: Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Реактивы – красный фосфор. Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6).

«Урок Азот» - 4. Подведение итогов работы (5 мин). Цели урока. Задачи урока. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Оборудование и дидактический материал. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество».

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: II IV II N=N=O | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия