Скачать
презентацию
<<  II IV II N=N=O N2o3-оксид азота (III)  >>
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому

II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов. Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3. 2. 4. 8. No-оксид азота (II). 3. Окислительно-восстановительная двойственность.

Слайд 4 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Кислородные соединения» - Получение. Диазот N2. 3. 5. N – 1772 г., англ. 14. 7. 1. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 6. 12. 13. 8. 11. 10. Распространенность и минералы. Самоионизация.

«Урок Азот» - Задачи урока. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Цели урока. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 1 урок: Азот как простое вещество. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест.

«Железо металл» - Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Пирит. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Физические свойства. 2. Нахождение в природе. 2. Железо реагирует с кислотами. Вывод: Магнитный железняк магнетит Fe3O4.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора. Аллотропные видоизменения фосфора. Мотивационный этап III. Б . Фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Белый фосфор (Р4). Химические свойства фосфора. Домашнее задание.

«Получение радиоактивных изотопов» - Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Биологии. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Элементы, не существующие в природе. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни.

«Урок Кремний» - Оксиды, гидроксиды углерода и кремния? Силикатная промышленность. Оксиды углерода и кремния. Углекислый газ о себе и о человечестве. Кремниевая кислота изменяет окраску индикаторов. Химики – экспериментаторы. Раствор угарного газа в воде известен как газированная вода. Вещество твердое. Старая рукопись .

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия