Скачать
презентацию
<<  II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому Оксид азота (IV)  >>
N2o3-оксид азота (III)

N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Кислотный оксид: Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2.

Слайд 5 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Получение радиоактивных изотопов» - Медицине. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Таким методом узнают возраст египетских мумий, остатков доисторических костров.

«Кремний и его соединения» - Соединения кремния. Кремний. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Дать общую характеристику элементу кремний. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Строение и свойства атомов. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода.

«Железо металл» - 2. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Физические свойства. Fe. Железо – средний по химической активности металл. Химические свойства железа. Химические свойства. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Азот и его соединения» - Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Соединения азота. Круговорот азота в природе.

«Химия железа» - К кислотам. К растворам солей. К неметаллам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие железа с простыми веществами. Отношение к сложным веществам. Металл. Зависимость свойств от строения. Строение простого вещества.

«Оксид азота» - Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. N2O5. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Окислительно-восстановительная двойственность. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. II IV II N=N=O. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 8. В воде малорастворим. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: N2o3-оксид азота (III) | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия