Скачать
презентацию
<<  N2o3-оксид азота (III) Оксид азота (V)  >>
Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты. Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

Слайд 6 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Получение радиоактивных изотопов» - Радиоактивные изотопы в биологии. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Радиоактивные изотопы в промышленности. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве.

«Железо металл» - 2. Железо реагирует с кислотами. А. Е. Ферсман. Железо – средний по химической активности металл. Красный железняк гематит Fe2O3. Проверь себя ! Нахождение в природе. Физические свойства. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Строение атома железа. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Красный фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Организационный момент II. Мотивационный этап III. Белый фосфор (Р4). Момент II. Нахождение в природе.

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Оборудование и дидактический материал. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Проверка выполнения основной части заданий. Задачи урока. Для изучении темы требуется 2 часа. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

«Химия железа» - Важен с биологической точки зрения. 1. Выписать схему строения атома железа. К неметаллам. Свойства вещества. Ответы. Отношение к простым веществам. К растворам солей. Физические и химические свойства железа. К кислотам. Химические свойства металла. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Щелочные металлы» - 2Na+2HCl=2NaCl+H2. H2. Информационная модель на графах. Удобрения. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. 1s2|2s22p6|3s1. 5s24d105p6|6s1. Пероксиды. OH. Химические свойства щелочных металлов. С водой –получение щелочей. В медицине. NaOH. 1s2|2s1. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Na. С неметаллами.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: Оксид азота (IV) | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия