Скачать
презентацию
<<  Оксид азота (IV) 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с  >>
Оксид азота (V)

Оксид азота (V). N2O5 + H2O == 2HNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. Кислотный оксид: Как и оксид азота(III) практического значения не имеет.

Слайд 7 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Урок Кремний» - Командная оценка. Силикатная промышленность? Оксиды, гидроксиды углерода и кремния? Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Оксиды углерода и кремния. Углекислый газ о себе и о человечестве. План урока: Электрический ток не проводит.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора. Мотивационный этап III. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Аллотропные видоизменения фосфора. III. Фосфор. Б . Домашнее задание. Белый фосфор (Р4). Химические свойства фосфора.

«Кислородные соединения» - Открытие элементов. Самоионизация. 1. Связывание диазота N2. 13. Свойства. 7. Распространенность и минералы. 2. 14. V группа периодической системы. 3. Получение. 4. 11. 9. N – 1772 г., англ. 10.

«Азот и его соединения» - Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Рязань 2009. Содержание. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17.

«Оксид азота» - N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O5 + H2O == 2HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. II IV II N=N=O. No-оксид азота (II). +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. NO. Против всех правил. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. II III III II O=N-N=O.

«Урок Азот» - Оборудование и дидактический материал. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Задачи урока. Цели урока. Обсуждают появившиеся вопросы. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Оксид азота (V) | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия