Скачать
презентацию
<<  Оксид азота (V) NO  >>
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с

1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Обобщающие задания. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3. NO2.

Слайд 8 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Азот и его соединения» - Магнитный момент ядер изотопов. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Открытие. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2.

«Получение радиоактивных изотопов» - Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Радиоактивные изотопы в промышленности. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Радиоактивные изотопы в биологии. Биологии. Таким методом узнают возраст египетских мумий, остатков доисторических костров.

«Галогены 9 класс» - Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Ведь приду – окислю всех…». Галоген я самый главный. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Но румяным. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Автор проекта: Бубнова Е.В.

«Химия железа» - Свойства вещества. К кислотам. Ответы. Строение атома. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . К неметаллам. Металл. Наиболее широко используется в современной промышленности. Строение простого вещества. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Железо металл» - Химические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Железо. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Методическая разработка урока. 2. Пирит. Строение атома железа. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Железо – средний по химической активности металл.

«Щелочные металлы» - С неметаллами. 1s2|2s22p6|3s1. Определение металла по цвету пламени. H. 2. OH. В медицине. Щелочные металлы. Тугоплавкое стекло. При изготовлении фарфора. 5s24d105p6|6s1. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. К. Применение щелочных металлов. Информационная табличная модель. Rb. Пероксиды. 1s2|2s1. С кислотами.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия