Скачать
презентацию
<<  1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с Оксиды азота  >>
NO

NO. O2. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется? NO2.

Слайд 9 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид азота.ppt» можно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Фосфор 1» - Мотивационный этап III. Красный фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Этапы урока: I. Орг. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». III. Фосфор. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III.

«Кислородные соединения» - 12. Получение. N – 1772 г., англ. Водородные соединения N. 4. Распространенность и минералы. 1. Диазот N2. 5. 8. Связывание диазота N2. 14. 9. Свойства. Самоионизация.

«Оксид азота» - N2O. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. 3. Окислительно-восстановительная двойственность. 8. Оксид азота (V). Оксид азота (IV). No-оксид азота (II). NO2. II III III II O=N-N=O. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). 2.

«Химия железа» - Отношение к сложным веществам. Химическая связь. Свойства вещества. Взаимодействие железа с простыми веществами. Металл. Кристаллическая решетка. Зависимость свойств от строения. Строение атома. К воде. Строение простого вещества. Важен с биологической точки зрения. Физические и химические свойства железа.

«Железо металл» - Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Вывод: Химические свойства. Пирит. Методическая разработка урока. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2. Железо реагирует с кислотами. Железо – средний по химической активности металл. Физические свойства. Строение атома железа.

«Получение радиоактивных изотопов» - Промышленности. Получение радиоактивных изотопов. Биологии. Радиоактивные изотопы в археологии. Радиоактивные изотопы в промышленности. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Археологии. Меченые атомы. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: NO | Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия