Слайды из презентации
«Оксид азота» к уроку химии на тему «Оксиды»
Автор: .
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Оксид азота.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 343 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Оксиды азота |
2 |
 |
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые веществаАзот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV) Несолеобразующие: N2O NO |
3 |
 |
II IV II N=N=ON2O- оксид азота (I) Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2 Степень окисления не всегда совпадает с валентностью +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1 Молекула линейна Против всех правил |
4 |
 |
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтомуявляется радикалом, используется как донор электронов. Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3 2 4 8 No-оксид азота (II) 3 Окислительно-восстановительная двойственность |
5 |
 |
N2o3-оксид азота (III)N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O Кислотный оксид: Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III) Жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2 |
6 |
 |
Оксид азота (IV)II III III II O=N-N=O +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 === N2O4 Кислотный оксид: Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. |
7 |
 |
Оксид азота (V)N2O5 + H2O == 2HNO3 Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2 Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2 Кислотный оксид: Как и оксид азота(III) практического значения не имеет |
8 |
 |
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, саммиаком. Обобщающие задания. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3 NO2 |
9 |
 |
NOO2 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется? NO2 |
«Оксид азота» |