Оксид углерода II

Оксиды Скачать презентацию
<< Оксид углерода		Угарный газ >>

§ 23, упр	Оксид углерода ii	Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип	СО-угарный газ	В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь				В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота
1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+	При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =	Оксид углерода (iv)	Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =	При комн
«Парниковый эффект»	Получение:	: Получение со2	Получение:	Химические свойства:
Химические свойства	- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+	Применение СО	В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602	Оксид углерода II
Закрепление	1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)	Домашнее задание

Слайды из презентации «Оксид углерода II» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Таисия Конько. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Оксид углерода II.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1503 КБ.

Скачать презентацию

Оксид углерода II

содержание презентации «Оксид углерода II.pptx»

№	Слайд	Текст
1		§ 23, упр 7,8,10. ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV)
2		Оксид углерода ii
3		Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Оксид углерода ii
4		СО-угарный газ
5		В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Получение СО:
6		Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь бензин) 1000`С 2С + 02 = 2 СО. Получение СО
7		В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота Получение СО :
8		1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+ 02=2С+4 02+577кДж С водой,с растворами кислот и щелочей не взаимодействует- несолеобразующий оксид. Химические свойства СО
9		При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О = Си 0 + С +4 02 с хлором (на свету) : СО + Сl2 = СОСl2 -ОВ-Фосген. Химические свойства СО
10		Оксид углерода (iv) И(iv)
11		Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), Оксид углерода (iv)
12		При комн Т0 и Р=60 атм.сжижается. При испарении поглощается много тепла, превращается С02(тв.) - хладагент («сухой лед») При т = (-78С) и Р=1атм. кипит-С02. Оксид углерода (iv)
13		«Парниковый эффект»
14		Получение: 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02
15		: Получение со2 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан
16		Получение: 3)В лаборатории - действием сильных кислот на карбонаты: СаС03 + 2HCl = СаСl2 + С02 + Н20 4)При медленном окислении в биохимических процессах.(дыхании,гниении, брожении.)
17		Химические свойства: Кислотный оксид C02 1) С02 + Н20 Н2С03 2)С02+2NaOH =Na2С03+ Н20 С02+NaOH = NaHС03
18		Химические свойства При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед»
19		- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+ Н20 —>Са(НС03) 2. Качественная реакция на со2
20		Применение СО
21		В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602 Применение СО2
22
23		Закрепление Как получают СО в лаборатории и в промышленности? При каких условиях может образоваться угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Как эти газы можно отличить друг от друга?
24		1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Какой газ легче или тяжелее воздуха? 2) Напишите уравнения двух реакций, доказывающих, что диоксид углерода относится к кислотным оксидам.
25		Домашнее задание § 23, упр. 7,8,10.
«Оксид углерода II»