Скачать
презентацию
<<  В природе Cухой лед – тоже CO2  >>
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 3 из презентации «Оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Классы неорганических соединений» - Кислоты. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Осуществите превращения. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ. Соли. Основания. Оксиды.

«Состав оснований» - NaOH. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO. Оксидам металла соответствуют основания: 2+. Назовите основания: Н. Na. OH. 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода. (OH). +3 +2. 2. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2.

«Неорганические соединения» - По каким признакам можно классифицировать кислоты? А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Приведите примеры. Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. Что такое соли? Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Правило разбавления серной кислоты в воде.

«Основания химия» - 2Na + 2H2O ? 2NaOH + H2. Синий. Нерастворимые в воде. Способ. CuSO4 +2NaOH ? Na2SO4 + Cu(OH)2?. КОН naoh lioh. Многокислотные. NaOH. Классификация оснований. Однокислотные. Активный металл + вода. -1. Металлы I А и II А групп. FeCl2 +Ba(OH)2 ? BaCl2 + Fe(OH)2?. Растворимые в воде. Реакция обмена = соль + щелочь.

«Оксиды» - Металлические руды. В природе. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), ОКСИД ХРОМА cr2o3. Cухой лед – тоже CO2. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид кальция СаO. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Многие руды металлов являются оксидами.

«Неорганическая химия» - A ? 0. Анодное. Naсn. 109?. HNO3 H2SO4 H2SeO4 HClO4 HClO3 H3PO2 H4P2O7. Zn0 + Cu2+ ? Zn2+ + Cu0. Электрохимическая коррозия. HVO3. d. Общие сведения. 2CH3COOK + H2SO4 = 2CH3COOH + K2SO4. Неэлектрохимические. Промоторы – вещества, усиливающие действие катализаторов. NiSO4 + H2O ?. Naсn + Н2O НСN + naoh.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Газ, необходимый растениям для фотосинтеза | Презентация: Оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия