Скачать
презентацию
<<  Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Оксид углерода (II) CO  >>
Cухой лед – тоже CO2

Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 4 из презентации «Оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды» - Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Cухой лед – тоже CO2. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид углерода (II) CO. Оксид бериллия BeO. Оксид кремния (IV) SiO2.

«Классы неорганических соединений» - Соли. Классы неорганических веществ. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Основания. Оксиды. Осуществите превращения. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Кислоты.

«Неорганические соединения» - Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Что такое степень окисления? Как называются растворимые основания? Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”. Дайте определение оксидам. Правило разбавления серной кислоты в воде. Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме.

«Состав оснований» - Н. +. 2+. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. 2. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5. Попробуйте самостоятельно составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2. 2 3. +1. Fe O. Назовите основания: Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. Al(OH)3.

«Основания химия» - Щелочи изменяют окраску индикаторов. Классификация оснований. Химия 8 класс. -1. КОН naoh lioh. Растворимость. рН > 7. Основания. Металлы I А и II А групп. Щелочи. рН = 7. Основной оксид + вода. Химические свойства оснований. Сильные и слабые основания. Заряд гидроксильной группы. Определение оснований.

«Неорганическая химия» - Восстановительные свойства. Основание. K2CrO4. KCl. NaHSO3 + NaOH. 2NaN+5O3–2 ? 2NaN+3O2 + O20. Неполярная 0,4 > ?? > 0. Химическая связь. Обменный механизм. Свободный, 79. 6KI? + 4H2S+6O4 ? 3I20+S0 +3K2SO4+4H2O. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14. OH–. 2e–. Изменение свойств коррозионной среды.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: Cухой лед – тоже CO2 | Презентация: Оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия