Скачать
презентацию
<<  Cухой лед – тоже CO2 Металлические руды  >>
Оксид углерода (II) CO

Оксид углерода (II) CO. Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.

Слайд 5 из презентации «Оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Основания химия» - рН > 7. Синий. Многокислотные. K2O + H2O ? 2KOH. рН < 7. Основной оксид + вода. Кон. Основания. Активный металл + вода. Нерастворимые в воде основания. Щелочи изменяют окраску индикаторов. CuSO4 +2NaOH ? Na2SO4 + Cu(OH)2?. Метиловый оранжевый. FeCl2 +Ba(OH)2 ? BaCl2 + Fe(OH)2?. Сильные и слабые основания.

«Неорганические соединения» - Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Дайте определение оксидам. Как называются растворимые основания? А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Фронтальный опрос. По каким признакам можно классифицировать кислоты? Третий лишний в) NаОН, Мg(OH)2, SO3; г)Nа2O, СаО, SO2.

«Состав оснований» - Fe O. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO. Гидроксид натрия. Вопросы. Na O. 2. Fe. 1.Что такое бинарные соединения? Номенклатура: NaOH. Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. +. +1. 3+. Цель урока: Na. Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III).

«Классы неорганических соединений» - Основания. Соли. Классы неорганических веществ. Кислоты. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Оксиды. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Осуществите превращения.

«Неорганическая химия» - Металлическая. Кристаллические решетки металлов: а – кубическая объемно центрированная; б – кубическая гранецентрированная; в – гексагональная. Нсl. ?-Перекрывание. Nн4oн?. Диссоциация: Na2SO4 ?2 Na+ + SO42?. TiO2. Солевой мостик. Закон Вант-Гоффа Теория активированного комплекса. Cl _. s – p. 4KCl+5O3?KCl?+3KCl+7O4.

«Оксиды» - Многие руды металлов являются оксидами. Оксид кальция СаO. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид углерода (II) CO. Cухой лед – тоже CO2.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Оксид углерода (II) CO | Презентация: Оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия