Скачать
презентацию
<<  Оксид углерода (II) CO ОКСИД ХРОМА cr2o3  >>
Металлические руды

Металлические руды. Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Слайд 6 из презентации «Оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Основания химия» - Щелочи. NaOH. Способ. Получение оснований. Сильные и слабые основания. КОН naoh lioh. Желтый. LiOH. CuSO4 +2NaOH ? Na2SO4 + Cu(OH)2?. Определение оснований. Химические свойства оснований. Щелочи изменяют окраску индикаторов. Фенолфталеиновый. Zn(NO3)2 +2KOH ?2KNO3 + Zn(OH)2?. Косвенный. Классификация оснований.

«Состав оснований» - NaOH. 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода. Fe. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. Гидроксид натрия. Fe O. Номенклатура: 2 3. Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды?

«Классы неорганических соединений» - Генетическая связь между неорганическими соединениями. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ. Осуществите превращения. Соли. Кислоты. Основания. Оксиды.

«Оксиды» - Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Оксид бериллия BeO. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Презентация ученика 11 класса Ушкова Сергея. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. В природе. Оксид кальция СаO.

«Неорганическая химия» - Среда щелочная pH>7. S- металлы. * – Неустойчивые кислоты. n. 2сu0 +O20? 2cu2+o2–. АВ конечное (продукты реакции). Водородная связь. Некоторых металлов: HgCl2, CdJ2, Fe(CNS)3. Cильные. Общая химия. Cr2O3. H2so4,hno3,hclо3, нclo4. 2 н2o 2h+. Теория и технология пиро-, гидро-, электрометаллургии. Физико-химические методы анализа.

«Неорганические соединения» - А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Правильный ответ 0110110010. Что такое соли? Правило разбавления серной кислоты в воде. Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: Металлические руды | Презентация: Оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия