Скачать
презентацию
<<  ОКСИД ХРОМА cr2o3 Оксид кремния (IV) SiO2  >>
Оксид кальция СаO

Оксид кальция СаO. Оксид кальция – основный оксид. Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара .

Слайд 8 из презентации «Оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Классы неорганических соединений» - Классы неорганических веществ. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Соли. Кислоты. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Осуществите превращения. Основания. Оксиды.

«Оксиды» - Оксид бериллия BeO. Оксид углерода (II) CO. Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Металлические руды. Cухой лед – тоже CO2. Презентация ученика 11 класса Ушкова Сергея. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

«Неорганическая химия» - C. Межмолекулярное взаимодействие. Процессы на аноде и катоде. Смещение химического равновесия. ?. 6KI? + 4H2S+6O4 ? 3I20+S0 +3K2SO4+4H2O. Диспропорционирование. Nн3. Химическое Равновесие. CN–. Направленность ковалентной связи. Истинные d<10–8 см. n = 0. Факторы, влияющие на скорость. CH3COO _ + H+.

«Неорганические соединения» - Массовая доля выражается в г/моль. Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Что такое гидриды? Фронтальный опрос. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде!

«Состав оснований» - 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? Вопросы. Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). 2. NaOH. +. Fe. Назовите основания: Zn(OH)2. 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). Fe O. (OH). +2 +2.

«Основания химия» - Косвенный. Нерастворимые в воде. Кон. FeCl2 +Ba(OH)2 ? BaCl2 + Fe(OH)2?. Щелочи. Основания реагируют с кислотами. КОН naoh lioh. рН = 7. Желтый. Фенолфталеиновый. Лакмус. Гидроксиды. Основания. Заряд гидроксильной группы. Zn(NO3)2 +2KOH ?2KNO3 + Zn(OH)2?. рН > 7. Сильные и слабые основания. CuSO4 +2NaOH ? Na2SO4 + Cu(OH)2?.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Оксид кальция СаO | Презентация: Оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия