Получение аммиака

Азот Скачать презентацию
<< Молекула аммиака		Производство аммиака >>

Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии	Цель проектной работы	Термодинамические основы химического производства	Термодинамические основы химического производства	Сырье
Химизм				Аппаратное оформление
Мельница для измельчения известняка	Печь для получения оксида кальция	Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция	Печь для получения карбида кальция	Аппарат для получения цианамида кальция
Аппарат для получения аммиака	Принципиальная схема производства	Вывод

Слайды из презентации «Получение аммиака» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: Alekcei. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Получение аммиака.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 137 КБ.

Скачать презентацию

Получение аммиака

содержание презентации «Получение аммиака.ppt»

№	Слайд	Текст
1		Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии
2		Цель проектной работы Создании альтернативного способа производства аммиака. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Создать производство, основанное на современных принципах.
3		Термодинамические основы химического производства Скорость химической реакции - это быстрота изменения количества вещества в единицу времени. Скорость химической реакции зависит: От природы реагирующих веществ От поверхностей реагирующих веществ (для твердых веществ) От концентрации реагирующих веществ (только для газов) От температуры (при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза) От присутствия некоторых веществ: -катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химические реакции. -ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции.
4		Термодинамические основы химического производства Химические равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Правила по принципу Ле-Шателье: При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газообразных молекул (только для газов). При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону его уменьшения (только для газов).
5		Сырье Сырье- это минералы, которые лежат в основе производства. СаСО3- известняк (карбоната кальция) N2- азот С - каменный уголь (углерод) Н2О - вода Природный или попутный нефтяной газ.
6		Химизм Химизм – это химические реакции, лежащие в основе производства. CaCO3 тв CaOтв + CO2 г - Q CaOтв +3Cтв CaC2тв + COг - Q CaC2 тв + N2 г CaCN2 тв + Cтв + Q CaCN2тв + 3H2Oж CaCO3тв + 2NH3г + Q
7		Аппаратное оформление Мельница для измельчения известняка. Печь для получения оксида кальция. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Печь для получения карбида кальция. Аппарат для получения цианамида кальция. Аппарат для получения аммиака. Принципиальная схема производства.
8		Мельница для измельчения известняка CaCO3 Известняк (CaCO3) CaCO3 CaCO3 CaCO3
9		Печь для получения оксида кальция CaCO3 CO2 CO2 Попутный газ Попутный газ Попутный газ Попутный газ CaO
10		Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция Каменный уголь (С) CaO C CaO C
11		Печь для получения карбида кальция CaO и С CO CO2 CO O2 Попутный газ Попутный газ CаС2
12		Аппарат для получения цианамида кальция СаС2 H2O N2 N2г Компрессор O2ж H2O N2 N2 H2O Компрессор СаСN2, С N2 Воздух
13		Аппарат для получения аммиака C2Н2г Компрессор СаСN2 Н2о CO2 Nh3ж CO2 Компрессор Са(ОН)2, С, СаСО3. СаСО3 Н2о
14		Принципиальная схема производства Компрессор Компрессор Компрессор Компрессор
15		Вывод Проект был создан самостоятельно без использования вспомогательной литературы, основываясь на знаниях полученных, на уроках химии. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.
«Получение аммиака»