Соли, кислоты и основания

Свойства солей

Получение солей.

Свойства солей

Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)

По растворимости в воде

1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

2) малорастворимые

AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2

3) Нерастворимые

Все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

Химические свойства средних солей

1. Соль1+кислота1?соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую

Закончить уравнения

Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?…

Mg(NO3)2+KOH

…; Fe2(SO4)3+NaOH ?…

2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание

3. Соль1+металл1

соль2+металл2.

CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

4. Соль1+соль2

соль3+соль4.

AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?…

Получение солей

Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3

2. Металл+кислота

соль +водород.

: Mg+2HCl ?MgCl2+H2

3. Металл+соль

Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4

4. Основной оксид+ кислотный оксид

CaO+CO2 ?CaCO3

5. Основной оксид+кислота

CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O

6. Основание+кислотный оксид

Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O

7. Основание+кислота

.Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O

8. Щелочь+соль

2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?

9. Соль+кислота

CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O

10

Соль1+соль2.

Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?

При написании уравнений реакций следует помнить

1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)

вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений.

Продолжение

3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять

правостоящий из раствора его соли.

Продолжение

Получение кислых солей

Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O

2.Соль средняя+кислота

кислая соль.

CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4

Получение основных солей

Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты ?основная соль). Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O

FeCl2+KOH

FeOHCl+KCl.

2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2

3. Средняя соль+одноименное основание

основная соль.

Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4

Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Кислая соль+основание?средняя соль+вода NaHSO3+NaOH?Na2SO4+H2O KH2PO4+2KOH?K3PO4+2H2O

Основная соль+кислота

средняя соль+вода.

CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O

Осуществить цепочку превращений

Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;

3) FeSO4+2KOH

Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.

Продолжение

2. P?P2O5

H3PO4?KH2PO4?K2HPO4 ?K3PO4.

1)4P+5O2?2 P2O5 2) P2O5+3H2O ?2H3PO4; 3) H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH ?K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOH?K3PO4 + H2O