Получение серной кислоты

Тема урока: Серная кислота

Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

Цель урока

Химические свойства

С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Химические свойства

С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Химические свойства

С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4

Концентрированная серная кислота

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Кислота - окислитель

H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления

H2 SO2, S, H2S

Производство серной кислоты

I стадия – получение сернистого газа SO2

Получение из пирита

Производство серной кислоты

II стадия – получение SO3

2-я стадия

Производство серной кислоты

III стадия – получение H2SO4

3-я стадия

Выводы

Серная кислота может являться реагентом для получения водорода Серная кислота является сильным окислителем Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Проверь себя

Вариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А 4. В В 5. Б

Урок окончен