Слайды из презентации
«Получение серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»
Автор: Натали.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Серная кислота 1.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 121 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Тема урока: Серная кислотаХимические свойства и получение серной кислоты в промышленности |
2 |
 |
Изучить химические свойства и стадии получения серной кислотыЦель урока |
3 |
 |
Химические свойстваС основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O |
4 |
 |
Химические свойстваС металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 |
5 |
 |
Химические свойстваС солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4 |
6 |
 |
Концентрированная серная кислотаCu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O |
7 |
 |
Кислота - окислительH2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления H2 SO2, S, H2S |
8 |
 |
Производство серной кислотыI стадия – получение сернистого газа SO2 Получение из пирита |
9 |
 |
Производство серной кислотыII стадия – получение SO3 2-я стадия |
10 |
 |
Производство серной кислотыIII стадия – получение H2SO4 3-я стадия |
11 |
 |
ВыводыСерная кислота может являться реагентом для получения водорода Серная кислота является сильным окислителем Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом |
12 |
 |
Проверь себяВариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А 4. В В 5. Б |
13 |
 |
Урок окончен |
«Получение серной кислоты» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sernaja-kislota-1/Poluchenie-sernoj-kisloty.html