Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Свойства серной кислоты Химические свойства серной кислоты  >>
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Деятельность
Деятельность
Птицы
Птицы
Что знаете о серной кислоте
Что знаете о серной кислоте
Строение молекулы
Строение молекулы
Физические свойства
Физические свойства
Исследование химических свойств
Исследование химических свойств
Вещества
Вещества
Утверждения
Утверждения
Химические свойства
Химические свойства
Образование белого осадка
Образование белого осадка
Сильный окислитель
Сильный окислитель
Соединения серы
Соединения серы
Гигроскопичность серной кислоты
Гигроскопичность серной кислоты
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Кислоту вливать малыми порциями в воду
Кислоту вливать малыми порциями в воду
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Применение H2SO4
Применение H2SO4
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Соли серной кислоты
Соли серной кислоты
 Кислота
Кислота
Мирабилит
Мирабилит
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за сотрудничество
Спасибо за сотрудничество
Слайды из презентации «Серная кислота и её свойства» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: User. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Серная кислота и её свойства.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1176 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота и её свойства

содержание презентации «Серная кислота и её свойства.ppt»
СлайдТекст
1 Серная кислота и её свойства

Серная кислота и её свойства

Способы получения и применение

Василий кадевич 2008

2 Деятельность

Деятельность

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность.

Б. Шоу

3 Птицы

Птицы

еще в яйце изучают географию. Как пролететь из Европы в Африку, как из Америки вернуться в Европу – все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем отращивать крылья.

4 Что знаете о серной кислоте

Что знаете о серной кислоте

Что Вы знаете или думаете, что знаете о серной кислоте?

Знаю

Хочу узнать

Узнал

5 Строение молекулы

Строение молекулы

H2SO4.

Строение молекулы H2SO4

Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства

Василий кадевич 2008

6 Физические свойства

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами

Василий кадевич 2008

7 Исследование химических свойств

Исследование химических свойств

Лабораторный опыт № 7.

Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.

8 Вещества

Вещества

В пробирках в виде растворов представлены вещества:

NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4, Na2CO3, Na2SO4, NaOH Предложите план идентификации данных веществ. Укажите качественную реакцию на серную кислоту и ее соли

9 Утверждения

Утверждения

Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-».

1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей

10 Химические свойства

Химические свойства

H2SO4 - сильная двухосновная кислота H2SO4 ? H+ + HSO4- ?2H+ + SO42- 1) Взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2 2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O

Василий кадевич 2008

11 Образование белого осадка

Образование белого осадка

3) с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4) обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4? + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4? Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

Василий кадевич 2008

12 Сильный окислитель

Сильный окислитель

5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + 5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера.

Василий кадевич 2008

13 Соединения серы

Соединения серы

6) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2): С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O.

Василий кадевич 2008

14 Гигроскопичность серной кислоты

Гигроскопичность серной кислоты

6) Гигроскопичность серной кислоты Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент.

Василий кадевич 2008

15 Концентрированная серная кислота

Концентрированная серная кислота

энергично обугливает сахарозу.

16
17 Кислоту вливать малыми порциями в воду

Кислоту вливать малыми порциями в воду

Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

18 Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

1-я стадия. Печь для обжига колчедана. 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q 2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5): 2SO2 + O2 ? 2SO3 3-я стадия. Поглощение серного ангидрида nSO3 + H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум)

Василий кадевич 2008

19 Применение H2SO4

Применение H2SO4

В производстве пластмассы В производстве синтетического волокна В средствах защиты растений В моющих средствах В лекарствах В красителях и пигментах В производстве взрывчатых веществ Электролит в аккумуляторах В очистке нефтепродуктов В получении солей и кислот В металлургии В минеральных удобрениях

Василий кадевич 2008

20
21 Соли серной кислоты

Соли серной кислоты

CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4• 0,5H2O - алебастр CuSO4• 5H2O – медный купорос Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль) MgSO4• 7H2O – горькая соль К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы

22  Кислота

Кислота

… А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и он за ночь отвалился. Повесть М. Кравцова «Зашифрованный план» Вы бы с этим объяснением согласились? Уточнили бы что-то? Может отвергли бы это объяснение?

23 Мирабилит

Мирабилит

в заливе начинает кристаллизоваться в половине ноября, а к половине марта кристаллизация прекращается и начинается обратный процесс – растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит был назван «периодическим минералом» К. Паустовский «Кара-Бугаз».

Тонкие вопросы

Толстые вопросы

Что?.. Как?.. Когда?.. Почему?..

От чего зависит?.. С чем связано?.. Ем можно объяснить?..

24 Домашнее задание

Домашнее задание

Составьте инструкцию по правилам обращения с серной кислотой • для лаборанта кабинета химии; • для автолюбителя, который собирается приготовить раствор серной кислоты в качестве электролита для аккумулятора своего авто; • для хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает концентрированную серную кислоту для и планирует почистить ею ванну, чайник от известкового налета. Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223 Опорный конспект на сайте гимназии: Сайт гимназии: http://gim1.grodno.unibel.by Кафедра естественно- математических наук. Кабинет химии.

25 Спасибо за сотрудничество

Спасибо за сотрудничество

Василий кадевич 2008

«Серная кислота и её свойства»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sernaja-kislota-i-ejo-svojstva/Sernaja-kislota-i-ejo-svojstva.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Серная кислота и её свойства.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Серная кислота и её свойства.ppt