Слайды из презентации
«Скорость реакции» к уроку химии на тему «Реакции»
Автор: Admin.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Скорость реакции.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 15 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неёЦель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции |
2 |
 |
Скорость химической реакции определяется изменением количествареагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем). |
3 |
 |
Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество; Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость |
4 |
 |
Определите тип реагирующих системH2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O |
5 |
 |
Факторы, влияющие на скоростьПрирода реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов. |
6 |
 |
Лабораторная работа1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры. |
7 |
 |
Отчёт группЧем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа) |
8 |
 |
Катализаторы и катализКатализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. |
9 |
 |
Площадь соприкосновенияЧем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции. |
10 |
 |
Что мы изучалиЧем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? |
11 |
 |
Решение задач1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D? |
12 |
 |
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент. |
13 |
 |
Самостоятельная работа№ Задач |
14 |
 |
Домашняя работаПараграф 24, упр.8,9., стр. 156 |
«Скорость реакции» |