Скачать
презентацию
<<  Фосфорная кислота (H3РO4) Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами  >>
Химические свойства

Химические свойства. Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот Опишите химические свойства фосфорной кислоты. 1) со щелочами: naoh, KOH. 2) с основными оксидами: li2o, na2o. 3) с солями: na2co3. 4) с металлами. Лабораторный опыт «Качественная реакция на фосфат-ион».

Слайд 9 из презентации «Соединения фосфора» к урокам химии на тему «Фосфор»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения фосфора.ppt» можно в zip-архиве размером 788 КБ.

Скачать презентацию

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Характеристика элемента фосфор» - Открыт немецким алхимиком X. Брэндом. Взаимодействие фосфора с неметаллами. Горение красного фосфора. Горение фосфора в хлоре. Взаимодействие фосфора со сложными веществами. Применение фосфора. Окислитель. Химические свойства фосфора. Фосфор. Горение белого фосфора. Превращение красного фосфора. Получение фосфора.

«Соединения фосфора» - Химические свойства. Фосфорная кислота (H3РO4). Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами. Оксид фосфора. Получение фосфорной кислоты. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями. Химические свойства оксида фосфора (V).

«Значение фосфора» - Газообразные и жидкие вещества. Фосфор нужен человеку для многих целей. Жидкий продукт соединения фосфора с водородом. Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество. Фосфор – биогенный элемент. Суточная потребность в фосфоре. Биологическое значение фосфора. Продукты, содержащие фосфор. Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство.

«Урок Фосфор» - Рефлексия « Телеграмма» ученика учителю о впечатлениях об уроке. Цели урока: Аллотропные возможности фосфора. Фосфор. Домашнее задание: «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». Белый. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал.

«Элемент фосфор» - При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Фосфор. Белый фосфор.

«Фосфор 1» - Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Красный фосфор. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Нахождение в природе. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: Химические свойства | Презентация: Соединения фосфора.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия