Скачать
презентацию
<<  Качественная реакция на фосфат-ион Соли фосфорной кислоты  >>
Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами

Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами. 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2. 6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2. Фосфорная кислота может быть слабым окислителем только за счет ионов Н+ . При взаимодействии с активными металлами выделяется водород. Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием.

Слайд 14 из презентации «Соединения фосфора» к урокам химии на тему «Фосфор»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения фосфора.ppt» можно в zip-архиве размером 788 КБ.

Скачать презентацию

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Характеристика элемента фосфор» - Открыт немецким алхимиком X. Брэндом. Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем. Белый фосфор. Применение фосфора. Превращение красного фосфора. Сравнение строения атома азота и фосфора. Горение фосфора в хлоре. Взаимодействие фосфора со сложными веществами. Получение фосфора. Аллотропные модификации фосфора.

«Азот и фосфор» - Какие соли образует аммиак. Специфические свойства. Получение. Оксиды азота. Соли азотной кислоты. Какие оксиды азота вам известны. Химические свойства. Разложение нитратов. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Группа. Получение в лаборатории. Непрочное соединение. Химические свойства азота. Аммиак.

«Фосфор и его соединения» - Соединения фосфора в растительной клетке. Выводы. Преципитат. При недостатке фосфора развиваются болезни растений. Фосфорные удобрения. Фосфоритная мука. Фосфор и растения. Костная мука. Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Снабжение растения фосфором особенно необходимо в молодом возрасте.

«Урок Соединения фосфора» - Этап 2.Операционно исполнительский. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева). 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы.

«Значение фосфора» - Фосфор – относительно редкий элемент. В свободном виде в природе не встречается. Значение фосфора в природе. Месторождения апатитов. Газообразные и жидкие вещества. Фосфор и растения. Продукты, содержащие фосфор. Нахождение фосфора у человека. Фосфор нужен человеку для многих целей. Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество.

«Фосфор 1» - Домашнее задание. Фосфор. Мотивационный этап III. I. Организационный момент II. Белый фосфор (Р4). Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Химические свойства фосфора. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 14: Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами | Презентация: Соединения фосфора.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия