Скачать
презентацию
<<  Применение фосфорной кислоты и фосфатов Соединения фосфора  >>
Оксид фосфора

В. Г. Г. Б. А. Б. В. 1. Оксид фосфора (V) является оксидом: А) основным; Б) амфотерным; В) кислотным; Г) несолеобразующим. 2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует: А) с водой с образованием кислоты; Б) со щелочами с образованием соли и воды; В) с основными оксидами с образованием солей; Г) все приведенные выше ответы верны. 3. Обнаружить наличие фосфат-аниона в водном растворе можно при помощи: А) индикаторной бумаги; В) медной проволоки; Б) раствора гидроксида натрия; Г) раствора нитрата серебра. 4. Какая формула соответствует гидрофосфату кальция: А) Са3(РО4)2; Б) СаНРО4; В) Са(НРО3)2; Г) Са(Н2РО4)2. 5. Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии: А) оксида фосфора (V) с водой при нагревании; В) фосфора с водой; Б) ортофосфата калия с угольной кислотой; Г) оксида фосфора (III) c водородом. 6. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты: А) сера и нитрат серебра; В) серебро и аммиак; Б) аммиак и гидроксид натрия; Г) гидроксид меди (II) и раствор хлорида натрия. 7. Как можно отличить разбавленную азотную кислоту от разбавленной фосфорной: А) по цвету; В) по действию на цинк; Б) по изменению цвета индикатора; Г) по реакции со щелочами.

Слайд 17 из презентации «Соединения фосфора» к урокам химии на тему «Фосфор»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения фосфора.ppt» можно в zip-архиве размером 788 КБ.

Скачать презентацию

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Элемент фосфор» - При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе.

«Фосфор 1» - Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Подведение итогов урока, рефлексия VII. Домашнее задание. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Момент II. Красный фосфор. Белый фосфор (Р4). Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани.

«Значение фосфора» - Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство. Суточная потребность в фосфоре. Фосфор нужен человеку для многих целей. Жидкий продукт соединения фосфора с водородом. Месторождения апатитов. Фосфор – относительно редкий элемент. Значение фосфора в природе. Газообразные и жидкие вещества. В свободном виде в природе не встречается.

«Характеристика элемента фосфор» - Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем. Открыт немецким алхимиком X. Брэндом. Горение фосфора в хлоре. Сравнение строения атома азота и фосфора. Получение фосфида кальция. Получение фосфора. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором. Нахождение в природе. Неметалл. Восстановитель. Превращение красного фосфора.

«Азот и фосфор» - Решить цепочку превращений. Примеры. Соли аммония. Закончите уравнения реакций. Решить цепочку превращения. Разложение нитратов. Непрочное соединение. Вопросы и упражнения. Получение. Характеристика азота и фосфора. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Получение в промышленности. Физические свойства.

«Урок Соединения фосфора» - Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Оксид фосфора | Презентация: Соединения фосфора.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия