Кремний Скачать
презентацию
<<  Урок Кремний Кремний и его соединения  >>
Кремний и его соединения
Кремний и его соединения
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Разновидности кварца
Разновидности кварца
Аметист
Аметист
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Агат
Агат
Яшма
Яшма
Топаз
Топаз
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Природные силикаты
Природные силикаты
Оксид кремния
Оксид кремния
Свойства кремния
Свойства кремния
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация
Углерод и кремний
Углерод и кремний
Степень окисления
Степень окисления
Атомы кремния
Атомы кремния
Химические свойства Si
Химические свойства Si
Кремний
Кремний
Силикаты и водород
Силикаты и водород
Силан
Силан
Химические свойства SiO2
Химические свойства SiO2
Получение силикатов
Получение силикатов
Получение кремниевой кислоты
Получение кремниевой кислоты
Открытие кремния
Открытие кремния
Получение кремния
Получение кремния
Получение кремния в лаборатории
Получение кремния в лаборатории
Применение кремния
Применение кремния
Слайды из презентации «Соединения кремния» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: user. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Соединения кремния.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 623 КБ.

Скачать презентацию

Соединения кремния

содержание презентации «Соединения кремния.ppt»
СлайдТекст
1 Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

2 Нахождение в природе

Нахождение в природе

В природе кремний Si – второй по распространён-ности после кислорода эле-мент ( 28 0/0 от массы зем-ной коры ). Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. Наиболее распространён-ным соединением кремния является его диоксид SiO2, другое его название – кремнезём.

Кремний в виде скелета живого организма

3 Разновидности кварца

Разновидности кварца

Диоксид кремния в природе образует минерал кварц и многие его разновидности, такие, как: горный хрусталь и его знаменитая лиловая форма – аметист; агат; опал; яшма; халцедон; сердолик.

Все эти минералы имеют одну и туже химическую формулу – SiO2.

Минерал кварц

4 Аметист

Аметист

Аметистовая жеода

Кристалл аметиста

5 Горный хрусталь

Горный хрусталь

Перед вами статуэт-ка бульдога из горно-го хрусталя, создан-ная по замыслу юве-лира. Наиболее чистый кварц – горный хрус-таль – бесцветен и прозрачен.

6 Агат

Агат

Агат очень интересный и удивительный камень. Его различные разновидности и оттенки (разводы, круги, пейзажи) вдохновляют мастеров и ювелиров на создание уникальных украшений и предметов. Этот минерал, являясь поделочным и полудраго-ценным камнем, широко используется в создании женских украшений и других предметов.

7 Яшма

Яшма

Яшма волшебная, ни с одним камнем не схожая, таящая в себе и рисунки явные, и письмена тайные, давно будоражит людское воображение. Изысканность яшмовых узоров ценилась многими народами. Из-под рук искусных мастеров выходили ожерелья, браслеты, печати и камеи, статуэтки.

8 Топаз

Топаз

Перед вами кристалл топаза, инкрустированный в горной породе.

9 Минералы на основе SiO2

Минералы на основе SiO2

Из разновидностей минера-лов на основе диоксида крем-ния – кремня, халцедона и других первобытные люди из-готовляли орудия труда. Именно кремень положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин этому две: распространённость и доступность кремня; способность его образовы-вать при сколе острые режущие края.

Кремневые орудия эпохи палеолита

10 Природные силикаты

Природные силикаты

Второй тип природных соедине-ний кремния – это силикаты. Они составляют 75 0/0 от массы земной коры. Среди них наиболее распространены алюмосиликаты. К ним относятся: гранит; различные виды глин; слюды; нефелин и др. Силикатом, не содержащим алюминий, является асбест.

Глобус из нефелина

11 Оксид кремния

Оксид кремния

– SiO2.

SiO2

Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, т. к. содержат кремнезём; Диатомовые водо-росли и радиолярии – нежнейшие комочки живой материи, тоже состоят из кремнезёма.

Оксид кремния необходим: для жизни расте-ний и животных; придаёт прочность стеблям растений и защитным покровам животных; Кремний придаёт гладкость и проч-ноть костям чело-века.

12 Свойства кремния

Свойства кремния

Структура элементар-ного кремния аналогична алмазу. Графитоподобная модификация неизвестна. Кремний – типичный полупроводник ( при нагревании проводимость возрастает). t(Si) плавления = 1415 0С t(Si) кипения = 3249 0С

Известно пять модифика- ций кремния: четыре кристаллические: (кубическая гранецентриро-ванная решётка типа алмаза, тетрагональная решётка при давлении 20 ГПа, кубичес-кая решётка при давлении более 20 ГПа, гексагональ-ная решётка); аморфная.

13 Кубическая гранецентрированная решётка

Кубическая гранецентрированная решётка

типа алмаза.

Тетрагональная кристаллическая система

14 Кристаллические решётки

Кристаллические решётки

а) кубическая; б) гексагональная.

Упаковка шаров: а) гексагональная; б) кубическая.

15 Положение в периодической таблице

Положение в периодической таблице

16 Электронная конфигурация

Электронная конфигурация

+6с.

Электронная конфигура-ция наружного электронного слоя кремния: … 3s23p23d0

+14Si…

Электронная конфигурация углерода: 1s22s22p2

Проводимость кремния увеличивается при замене некоторых атомов кремния атомами элементов сосед-них групп периодической системы Д. И. Менделеева. При замещении Si эле-ментами V группы (фосфо-ра Р, висмута Bi) усилива-ется электронная проводи-мость, при замещении элементами III группы (алюминия AL, бора В) – дырочная.

1s2

2s2

2p2

3s2

3p2

3d0

17 Углерод и кремний

Углерод и кремний

– неметаллы IV группы.

18 Степень окисления

Степень окисления

Si

SiC

SiS2

SiCL4

SiH4

SiO

SiF4

SiO2

Si3N4

В соединениях кремний преимущественно четырёхвален-тен и проявляет в большинстве соединений степень окис-ления, равную +4.

-4

-1

+1

-2

-1

-4

О

+2

+4

-2

-3

-2

19 Атомы кремния

Атомы кремния

способны образовывать цепочки, что является признаком кремний-органических соединений. В этом отношении он сходен с углеродом. Однако энергия связи Si – Si почти в два раза меньше, чем у связи С – С. Поэтому кремниевые цепочки ограничены максимум восемью атомами (Si8H16 – октасилан). Существенное отличие кремния от углерода состоит в неспособности атомов кремния образовывать двойные и тройные связи. Самая важная и характерная особенность кремния – способность образовывать бесконечные цепочки, слои, пространственные каркасы из фрагментов Si – O – Si.

----О----si----o----si----o----si----o----

Sio2 кварц

O O O

----O----Si----O----Si----O----Si----O----

20 Химические свойства Si

Химические свойства Si

С простыми веществами: а) кремний горит в кислороде, образуя известный вам уже диоксид кремния, или оксид кремния (IV): Si + O2 = SiO2 б) будучи неметаллом, при нагревании он соединяется с металлами с образованием силицидов, например: Si + Mg = Mg2Si

21 Кремний

Кремний

В) кремний непосредственно реагирует с водородом при повышенных температурах с образованием кремнийводородов – силанов: si + 2H2 = sih4 (моносилан) г) при комнатной температуре лишь фтор реагирует с кремниевой пылью: si +2F2 = sif4.

22 Силикаты и водород

Силикаты и водород

Со сложными веществами: Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикаты и водород: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2.

Химические свойства соединений кремния: Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соедине-ние кремния – силан: Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

23 Силан

Силан

В отличие от углеводородов силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Повышенная реакционная способность силана по сравнению с метаном CH4 объясняется тем, что у кремния больше размер атома, чем у углерода, поэтому химические связи Si – H слабее связей C – H.

24 Химические свойства SiO2

Химические свойства SiO2

Оксид кремния (IV) как и оксид углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом. Однако в отличие от CO2 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решётку. Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество. Он не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой кислоты HF, но взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

t0

Силикат натрия

25 Получение силикатов

Получение силикатов

Силикаты можно получить сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с карбонатами: SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

Силикаты натрия и калия называют растворимым стеклом. Их водные растворы – это хорошо известный силикатный клей.

26 Получение кремниевой кислоты

Получение кремниевой кислоты

Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот – соляной HCI, серной H2SO4, уксусной CH3COOH и даже угольной H2CO3: K2SiO3 + 2HCI = 2KCI + H2SiO3

Следовательно, кремниевая кислота очень слабая. Она нерастворима в воде и выпадает из реакционной смеси в виде студенистого осадка, похожую на студень, желе. При высыхании этой массы образуется высокопористое вещество – силикагель, применяемый как адсорбент – поглотитель других веществ.

27 Открытие кремния

Открытие кремния

Хотя уже в глубокой древности люди широко использовали в своём быту соединения кремния, сам кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 г. шведским учёным Й. А. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями. Латинское название силициум кремний берёт своё начало от лат. силекс – кремень. Русское название «кремний» происходит от греч. кремнос – утёс, скала.

28 Получение кремния

Получение кремния

Получение кремния в промышленности: В промышленности кремний получают при нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2

Si + 2CO

Восстановленный кремний частично реагирует с избытком углерода, и образуется карборунд SiC (карбид кальция). Это очень твёрдое вещество и поэтому приме-няется для изготовления точильных и шлифовальных устройств.

0

+4

0

+2

29 Получение кремния в лаборатории

Получение кремния в лаборатории

2. Получение кремния в лаборатории: В лаборатории кремний получают при взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния: 2Mg + SiO2.

2MgO + Si

Физические свойства кремния: Кристаллический кремний обладает металли-ческим блеском, тугоплавкий, очень твёрдый, с незначительной электрической проводимостью.

t0

4e

+2

0

0

+4

30 Применение кремния

Применение кремния

Si

Производство кислотоупорных сталей

Получение фотоэлементов

Производство полупроводников

Получение карборунда SiC

В качестве выпрямителя переменного тока

«Соединения кремния»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Soedinenija-kremnija/Soedinenija-kremnija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Соединения кремния.ppt | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Соединения кремния.ppt