Скачать
презентацию
<<  Общая и неорганическая химия Водный раствор H2S (0,1 моль/л)  >>
Сульфаны H2Sx (x = 1

Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 ?С, т.кип. –60,35 ?С. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33.

Слайд 2 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Применение серы» - Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Zincum переводится как «белый налет». Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

«Применение йода» - Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. В мясе животных йода не много. Применение в промышленности. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. Ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый.

«Кальций Сa» - Получение кальция в промышленности. Физические свойства Ca. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Химические свойства Ca. Кальций Ca. Кальций относится к распространенным элементам. Нахождение в природе. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.

«Химический элемент - сера» - Сера. Добыча руды открытым способом. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Природные минералы серы. Сера в отраслях промышленности. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.

«Элемент углерод» - C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Углерод широко распространен в космосе. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

«Элемент хром» - Функции хрома в жизни человека. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Хром. Месторождения хрома. Пищевые источники хрома. История открытия. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 2: Сульфаны H2Sx (x = 1 | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия